Question

高一化学必修一，物质的量浓度问题

将100mlw=98％，密度为1.84g。cm-3的浓硫酸与400ml水混合，配置成稀硫酸，已知此稀硫酸的密度为1.22g/cm^3，求它的物质的量浓度。

Answer 1

解析：由c1=1000p1w1/M可知浓硫酸的物质的量浓度为1000X1.84X98%/98=18.4mol/L
硫酸的物质的量n=C1V1=18.4x0.1=1.84mol
不会用上式的也可直接先求出硫酸的质量：100X1.84x98%=180.32g
硫酸的物质的量n=180.32/98=1.84mol

后来体积：等于质量除以密度即：V2=(100X1.84+400x1)/1.22=478.69mL=0.47869L
后来的物质的量浓度c2=n/v2=1.84/0.47869=3.844mol/L

或者求后来的质量分数w2=180.32/584=30.88%
所以c2=1000p2w2/M=1000x1.22x0.3088/98=3.844mol/L

Answer 2

先算出硫酸的物质的量n=100×1.48×90％g÷98g／mol=1.4mol
然后再算出硫酸的质量m=100×1.48×90％=133.2g

Answer 3

解：设物质的量浓度为c(mol/L)
由n=c*v得：(100*1.84*98%)g/98(g/mol)=(400+100*98%*1.84)g/1.22ml*0.001*c
得：c=3.86(mol/L)
答：。。。。。。。

Answer 4

l硫酸本来的只有98%那么2%就比如是水！OK！现在又和400ML的水结合那么现在的水就是前面的2%加上400，硫酸还是那98%没变。记住在计算式别把浓硫酸2%和后面的稀硫酸搞混了！