Question

几道高一化学选择题求解析

1.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）
A. MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B. 饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒
C. KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D. 水中加入Na的小颗粒
（我觉得是C，但是不确定。。）
2. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中NaOH的质量分数增大，有O2放出
B. 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C. 溶液中钠离子数目减小，有O2放出
D. 溶液中氢氧根离子的数目增大，有O2放出
3. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O③ 氯离子 ④HClO 减少的是（ ）
A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②④
4. 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变小

可以的话帮忙解析一下答案！

Answer 1

1.CD。 A：Na先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀
B：生成氢氧化钠后，碱性变强，饱和氢氧化钙析出沉淀
C：无 D:无
2.C 因为过氧化钠会与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为氢氧化钠的溶解度大小随着温度升高而升高，所以在降温时，会有溶质（NaOH)析出，所以质量分数不变，有氧气生成，钠离子和氢氧根离子减少
3.A 饱和氯水中的溶质是氯气，氯气会与水反应生成次氯酸和氯酸，然后长时间放置后，①②都会减少，而且次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了，所以④也减少
4.D A.还有次氯酸和氯化氢 B.次氯酸可以使有色物质褪色 C.次氯酸分解出氧气
D.氯气与水反应生成氯化氢，而且在次氯酸分解后也会生成氯化氢，加强了酸性，所
以PH会变小。

Answer 2

1、A、氯化镁溶液中加入钠 钠和水反应生成氢氧化钠 氢氧化钠继续和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀 有固体析出
B、钠和水反应放热 并且消耗了饱和Ca(OH)2溶液中的水 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 并且水和反应之后也有所减少 所以有固体析出
C、说了是稀溶液了 那就应该理解为水和钠反应之后溶液依然是不饱和的 不会有硝酸钾固体析出 正确
D、水中加入钠本来二者直接反应了 最后变成氢氧化钠溶液 没固体析出 正确
选择CD
2、A、加入过氧化钠之后恢复到原温度溶液依然是饱和溶液 只不过质量有所减少 但是溶液中NaOH的质量分数是不变的
B、同A 溶液中NaOH的质量分数是不变的
C、过氧化钠加入饱和氢氧化钠溶液中后和溶液中的水反应 生成氢氧化钠和氧气 水质量减少 水中溶解度钠离子就少了 正确
D、错误
先去吃饭 回来再说第三题

Answer 3

第一选A Na和MgCl2稀溶液反应应该有Mg(OH)2生成
第二选A 反应后组分中O减少
第三选C 饱和氯水里的次氯酸见光易分解，同时化学平衡由Cl2向HClO方向移动
第四选D 氯水放置时间常了，其中的次氯酸（弱酸）分解为HCl（强酸）
我的答案仅供参考，只是我的想法。

Answer 4

1.CD
2.C
3.A
4.D
不理解可追问

Answer 5

1、答案：CD； 解析：对于A选项，加入的钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠继续和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，有固体析出；对于B选项，钠和水反应放热，并且消耗了饱和Ca(OH)2溶液中的水，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，并且水和反应之后也有所减少，所以有固体析出；对于C选项，题干说了是稀溶液了，那就应该理解为水和钠反应之后溶液依然是不饱和的，不会有硝酸钾固体析出，符合题意！对于D选项，水中加入钠本，来二者直接反应了，最后变成氢氧化钠溶液，没固体析出，正确
2、答案：C ； 解析：加过氧化钠发生反应如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，对于A选项，加入过氧化钠之后恢复到原温度溶液依然是饱和溶液 只不过消耗了水，原溶液中的氢氧化钠会析出部分，整个溶液质量有所减少，但是溶液中NaOH的质量分数是不变的，产生氧气，故A错误；对于B选项，解释同A 溶液中NaOH的质量分数是不变的，逸出氧气，故B错误；对于C选项，解释同A，水中溶解度钠离子就少了，故正确，对于D选项，解释同A选项，氢氧根应该减少，故D错误！
3.答案A； 解析：饱和氯水中的成分有“三分四离”（氯分子、水分子、次氯酸分子，氢离子，氯离子，次氯酸根离子，氢氧根离子）存在平衡：Cl2+H2O=（可逆符号）HCl+HClO，又由于HClO见光或受热分解，2HClO=2HCl+O2,所以放置时间长久后，由于次氯酸的分解，氯气与水的反应不断发生，消耗氯气和水来补充，次氯酸和盐酸，最终氯气消耗完，同时也消耗部分水，次氯酸也全部分解，，最终由原来的三分四离的氯水，最终转化为稀盐酸（一分三离——水分子，氢离子氯离子和氢氧根离子）所以①②④ 及次氯酸根和氢氧根都减少，而③和氢离子增加！
4.答案：D； 解析：对于A，同上题，氯水中的成分有“三分四离”（氯分子、水分子、次氯酸分子，氢离子，氯离子，次氯酸根离子，氢氧根离子），故A错误；对于B.氢离子可使变红，次氯酸强氧化性，可以使有色物质褪色，故B错误；对于C.，次氯酸分解出氧气，故错误；对于D，氯气与水反应生成氯化氢，而且在次氯酸分解后也会生成氯化氢，加强了酸性，所以PH会变小，故D正确！

Answer 6

1,c