Question

急！初三化学计算题

甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应，所得相关数据记录如下 ( 单位:g )
求甲同学加入金属锌的质量X
稀硫酸中溶质的质量分数

Answer 1

这道题首先要判断四位同学中硫酸反应完全和金属锌反应完全的反应。观察表中的数据可知，甲乙丁的氢气发生量与金属锌的加入量是成正比的，而只有丙中氢气的发生量不符合规律。这说明丙中的硫酸是反应完全的，而甲乙丁中是金属锌反应完全的。设稀硫酸中溶质的质量为m
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 161 2
甲的反应 x 0.8
丙的反应 m 1.2
x=65*0.8/2=26g
m=98*1.2/2=58.8g
稀硫酸溶质的质量分数=(58.8/100)*100%=58.8%

Answer 2

x=0.8/2*65=26g

1.2/2*98=58.8
58.8/100=58.8%

Answer 3

26g 题目不正确啊 原来的硫酸溶液是多少的浓度啊 还有这个溶质是问H2SO4 还是ZnSO4？

Answer 4

观察表中的数据可知，甲乙丁的氢气发生量与金属锌的加入量是成正比的，而只有丙中氢气的发生量不符合规律。这说明甲乙是稀硫酸过量，因此在计算过程中应以Zn来计算氢气的量，而丙中的硫酸是反应完全的，因此在计算过程中应稀硫酸来计算氢气的量。设稀硫酸中溶质的质量为m
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 161 2
甲的反应 x 0.8
丙的反应 m 1.2
x=65*0.8/2=26g
m=98*1.2/2=58.8g
稀硫酸溶质的质量分数=(58.8/100)*100%=58.8%

Answer 5

26g,58.8%