Question

关于化学反应热效应的高二题目！！！速求高手~~~

3、煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H= +159KJ/mol
C（s）+O2（g） =CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
设 热能的利用率为70%，计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨？

需要全过程！！！我算的是7.6t答案是6.4t- -谢谢嘞！！！好的追加！！！

Answer 1

通过能量守恒：1t石灰石需要159×10^6/100=1.59×10^6kj
因为有耗散，所以实际能量是1.59×10^6÷0.7=2.27×10^6kj
接下来算炭的需要的物质的量：2.27×10^6÷393.5=5769mol
焦炭的物质量为5769÷0.9=6410mol
质量为6410×12÷10^6=0.07692t
再说了，楼主你仔细想一下，才烧一顿的石灰石，就消耗6.4t的c，你看下成本，难道不觉得划不来？ 炭的相对分质量才12，而碳酸钙的是100，接近10倍的比例，更何况，烧1mol的c可以生成2.5mol的碳酸钙，而中途的消耗怎么算都不超过0.5，炭怎么可能烧得比碳酸钙多？

追问

我的算法跟你完全一样。单位是我看错了，我算的数值和你几乎一样的。就是需要碳的物质的量 第三个式子你的结果好像有点偏差，5772.4mol吧...但是不知道答案为什么是6.4t,而且网上的答案也是6.4！！求神人解答。

追答

不是吧，我用计算器算的，那是不可能的，坑定错了。网上的很多其实都没经过大脑的，都喜欢直接抄答案。比如上面那位，连c的相对分子质量都没用，得到了6.4

追问

最后老师被说服了= =表示答案更正为0.077t.但是这楼要是分步计算最后两步有点问题..因为你先算了焦炭的物质的量,然后乘以12这是碳的M,所以要注意这个问题咯~!谢谢你,不然我还不敢肯定自己答案然后去理论了!!

Answer 2

n﹙CaCO3﹚=10⁴mol
需要能量10⁴×159KJ
1mol炭释放能量393.5×0.7KJ=275.45KJ
所以需要n（C）=159×10⁴÷275.45g
所以需要m（C）=n（C）×12g=5772372g=5.77t
所以焦炭的质量为5.77/0.9=6.41111111t

Answer 3

就根据热量来算，C（s）+O2（g） =CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol 这个里面的热量只有70%被利用，所以实际产热为393.5*0.7，而石灰石1T需要159KJ（单位我就不换算了）所以需要纯煤的质量是159/393.5*0.7 而其又是含碳90%的焦炭，所以还要除以0.9 也就是159/393.5*0.7*0.9=0.6413 (单位自己换算 哈哈)