Question

高二化学问题

H2S 溶液中存在着H2S=H+ +HS-和HS- =H+ +S2- 的平衡
问
当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡的移动方向？S2-和H+的物质的量浓度额变化？ 若向H2S溶液中加入NaOH，结果又是如何？ 若向H2S溶液中通入氯气又是如何？

Answer 1

H2S=H+ +HS-
HS- =H+ +S2-

加入CuSO4，平衡向正反应方向移动【HS-还原性，SO42-氧化性，两者反应消耗HS- S2-】
S2- ↓
H+↑

加入NaOH，平衡向正反应方向移动【OH-与H+反应，消耗H+】
S2-↑
H+↓

通入氯气，平衡向正反应方向移动【HS-还原性，Cl2氧化性，两者反应消耗HS- S2】
S2- ↓
H+↑

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