Question

碳酸氢铵和碳酸铵的混合物在加热条件下完全分解,产生氨气、水、二氧化碳气体。若若分解产物中的氨气、水、

碳酸氢铵和碳酸铵的混合物在加热条件下完全分解,产生氨气、水、二氧化碳气体。若分解产物中的氨气、水、二氧化碳的质量比为102:90:220，则反应混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量之比是多少？？？
（要求计算过程）
谢谢。

Answer 1

氨气、水、二氧化碳的质量比为102:90:220，
则氨气、水、二氧化碳的物质的量比为(102/17):(90/18):(220/44)=6:5:5
设反应混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量分别为x 、 y
NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2
x x x x
（NH4）2CO3= 2NH3 + H2O + CO2
y 2y y y
则有（x+2y）：（x+y）=6：5
解得x：y=4：1
反应混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量之比是4：1

Answer 2

高碳酸氢铵与碳酸铵物质的量之比为x:y
NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2
x 17x 18x 44x y 34y 18y 44y
(17x+34y) ：（18x + 18y) : (44x + 44y) = 102 : 90 : 220
5(17x+34y) : 90(x+y) : 220(x+y) = 102 : 90 : 220
5(17x+34y) = 102(x+y)
x : y = 4 : 1