Question

形成原电池为什么反应速率加快?

Answer 1

简单点说。
不形成原电池时，固体反应物周围存在着反应生成的阳离子，这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂，所以反应就变慢了。
形成原电池时，发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极（其原理与电位差有关，是大学电化学的内容），形成的阳离子进入负极端溶液。氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子，而正极周围没有大量负极生成的阳离子，所以氧化剂很容易从正极端得到电子，这样化学反应就快了。

Answer 2

负极失去电子后在金属表面聚集许多阳离子，氢离子难以靠近而得电子产生氢气。电子跑到阳极，则阳极表面有负电荷，氢离子就容易靠近而得电子产生氢气。