Question

作业诶 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图所示为加入的混合物质

在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图所示为加入的混合物质量和产生的体积（标准状况）的关系。
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaON溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后生成气体的体积（标准状况）为多少升？

Answer 1

2011-6-9 10:05 满意回答
(1)11.2L/22.4L/mol=0.5mol
设NH4NO3为xmol, (NH4)2SO4为ymol
则 x+2y=0.5
80x+132y=34.4
解可得x=0.1mol, y=0.2mol
因此Naoh溶液的物质的量浓度为（0.1+0.2*2）mol/0.1L=5mol/L
(2) 先求51.6克混合物中的两物质的物质的量，各为
NH4NO3:0.1*51.6/34.4=0.15mol
(NH4)2SO4:0.2*51.6/34.4=0.3mol
它们反应所需的氢氧化钠总量为0.15+0.3*2=0.75mol
而140mL里的氢氧化钠为5mol/L*0.14L=0.7mol,不够，所以生成的氨气为0.7mol,即15.68L
(3)180mL里的氢氧化钠为5mol/L*0.18L=0.9mol,过量，所以生成的氨气为0.15+0.3*2=0.75mol,即16.8L

Answer 2

NaOH溶液量浓度为p moll/L，那么NaOH有0.1P mol
气体体积为V L，则：22.4V=0.1p

Answer 3

分析：发生的反应的离子方程式为NH4＋＋OH¯＝NH3↑＋H2O
（1）由图可知，NH3为11.2÷22.4＝0.5mol，故NaOH为0.5mol，故NaOH溶液的浓度为0.5÷0.1＝5mol/L
（2）51.6÷34.4＝1.5倍
故51.6mL固体混合物与150mLNaOH溶液恰好反应。
故现在NaOH只有140mL，故其尽。
故放气体为1.4×0.5＝0.7mol，其体积为0.7×22.4＝15.68L

Answer 4

1)n(NaOH)=n(NH3)=11.2L/22.4L/mol=0.5molc(NaOH)=n/v=0.5mol/.100L=5mol/L(2)V(NaOH)=140ml，因固体过量，所以V(气)=22.4，n(NaOH)=22.4L/mol×5mol/L×0.14L=15.68L