Question

大一无机化学题一道，about 热化学

将0.500g苯(C6H6)，在盛有2050gH2O的弹式量热计的钢弹内完全燃烧，系统的温度由21.30℃上升到23.43℃。 反应：C6H6(l)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)
己知钢弹在近此室温时的总热容为1230J×K-1。试计算1mol 在此室温时完全燃烧的qv值。

本人大一新生，好多东西都不懂的。。希望高手详细解答。。

Answer 1

0.5 g苯释放的热量
=钢弹吸收的热量+水吸收的热量
=(23.43-21.30)*(1230)+(23.43-21.30)*4.18*2050
=20871.87 J

1 mol苯是78 g，
所以1 mol苯释放的热量=78/0.5*20871.87=3256011.72 J
气体物质化学计量数改变量∑vi = 6-15/2 = - 1/5

恒容反应热Qv=Qp - ∑vi *R*T = 3256011.72- (-1/5)*8.314*(273+25) =3256507.2344 J/mol
（Qp恒压反应热，Qv恒容反应热，∑vi气体物质化学计量数改变量，R理想气体常数，T温度）
所以Qv ≈ -3256.5 kJ/mol （负号表示放热，不写也行。）