Question

1：将6.2gNa2O放入93.8gH2O中，所得溶液中溶质的质量分数是？

A6.2％; B6.6％; C8％; D4％.
2：加热15g氯酸钾样品，共放出4.8g氧气。计算这种氯酸钾中纯氯酸钾的质量分数。
3：m g金属A跟含n mol HCl的盐酸恰好反应，生成化合物ACl2和氢气，则金属A的相对原子质量是多少？
4：将0.56g铁粉加到足量的盐酸中，充分反应。试计算：⑴在标准状况下，可生成氢气多少升？⑵假定反应后溶液的体积为50mL，则溶液中Fe²＋的物质的量浓度为多少？
5：为了中和0.5mol OH﹣，已加入50mL5mol/L盐酸，还需加入mL2.5mol/L盐酸？
所有题目都需要过程，拜托各位高手帮帮忙！谢谢了！会加分的。

Answer 1

Na2O + H2O = 2 NaOH
· 62 80
· 6.2 g x
x=8 g，所以质量分数 = 8 g÷(93.8 g +6.2 g)=8%

2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
· x 4.8/32 mol
所以x = 4.8/32 * 2 / 3 =0.1 mol，质量为0.1 × 12.25 g
质量分数 = 12.25 ÷ 15 = 81.7%

M + 2 HCl = MCl2 + H2
n/2 n
M的摩尔质量 = m ÷ (n/2) = 2m/n
相对原子质量 在数值上等于摩尔质量 = 2m/n

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
0.56÷56 mol x
解得x=0.01 mol
氢气体积V=0.01×22.4=0.224 L
c(Fe2+) = n(Fe2+)/V = n(Fe)/V=0.01÷0.05=0.2 mol/L

当OH-恰好被中和时，
加入的n(H+)=n(OH-)=0.5 mol
所以需要再加入OH-的物质的量=0.5-5×0.05=0.25 mol
需要 2.5mol/L盐酸的体积 = 0.25÷2.5=0.1 L=100mL

Answer 2

选C
Na2O 物质的量为 6.2/62== 0.1 mol
则 Na 为 0.1*2==0.2 mol
则 NaOH 为0.2 mol 其质量为 0.2*40==8 g
则NaOH==8/(6.2+93.8)==8%

KClO3质量为 4.8/[16*3/(16*3+39+34.5)]==12.15 g
则 KClO3%==12.15/15==81%

A +2HCl==ACl2 +H2
A 2
m n
A==2m/n 即 A 相对原子量为2m/n

盐酸足量，则Fe全部溶解
Fe+2HCl==FeCl2 +H2
56 1
0.56 x
x=0.01 即生成0.01mol H2 体积为 0.01*22.4==0.224 L
Fe为0.56/56==0.01 mol 则Fe2+ 为 0.01 mol
则 Fe2+浓度 ==0.01/0.05==0.2 mol/L

OH-的物质的量====H+的物质的量之和
则 0.5==0.05*5 + V *2.5
V==0.1 L 即 还需 100 ml 2.5 mol/L的盐酸