Question

现在有0.270千克质量分数为10%的CUCI2溶液。 计算（1）溶液中CUCI2的物质的量 溶液中CU2+和CI-的物质的量

求过程，讲明思路

Answer 1

CuCl2的质量= 270 g × 10% = 27 g
CuCl2的物质的量= 27 g÷ (64+35.5×2) g/mol = 0.2 mol
溶液中Cu2+的物质的量=CuCl2的物质的量= 0.2 mol
溶液中Cl-的物质的量=2×CuCl2的物质的量 = 2× 0.2 = 0.4 mol

Answer 2

1.0.27kg=270g
氯化铜的质量是270*10%=27g
n(CuCl2)=m/M=27/135=0.2mol

2.n(Cu)=n(CuCl2)=0.2mol
1个CuCl2含有1个Cu2+和2个Cl-。
n(Cl-)=2n(CuCl2)=0.4mol

Answer 3

CuCl2 质量==溶液质量*质量分数===270*10%==27 g
则CuCl2物质的量==质量/摩尔质量==27/(64+35.5*2)=0.2 mol
又一个CuCl2 有 1个Cu2+ 和2个Cl-
则Cu2+物质的量等于CuCl2物质的量==0.2 mol
Cl-物质的量是CuCl2的两倍==0.2*2==0.4 mol