Question

在标准状况下,将CO,CO2的混合气体(密度为1.43g/L),充入盛有足量Na2O2的密闭容器

在标准状况下，将CO和CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的体积为2.24L。然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物，直到反应完全
⑴反应前CO和CO2的体积比为多少？
⑵反应完全后，容器中存在的生成物是什么？各多少克？

Answer 1

密度1.43 g/L，所以平均摩尔质量 = 1.43 ×22.4 = 32 g/mol
由平均摩尔质量=质量÷物质的量 = [ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)] = 32
解得n(CO) ：n(CO2) =3：1
所以体积比 = 物质的量之比 = 3：1

2.24 L为0.1 mol，所以n(CO)=0.075 mol，n(CO2)=0.025 mol，

2 CO + O2 = 2 CO2，2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
二者相加，得到CO + Na2O2 = Na2CO3
由CO反应得到的Na2CO3的物质的量=n(CO) = 0.075 mol

2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
由CO2反应得到的Na2CO3的物质的量=n(CO2) = 0.025 mol，氧气的物质的量=0.0125 mol

因此生成物是Na2CO3和O2，
Na2CO3质量为(0.075+0.025) ×106 = 10.6 g
氧气的质量 = 0.0125×32=0.4 g