Question

向100mlFeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L,充分反应后Cl~与Br~的C（物质的量浓度）相等，求原FeBr2的C

Answer 1

设Fe2+ x mol 则 Br- 2x mol 设Br-反应了y mol
则得失电子守恒 3.36/22.4*2 ==x +y 即y==0.3-x
由于Cl- 和Br- 相等 则 0.3 ==2x-(0.3-x) x==0.2
即FeBr2 0.2 mol c为0.2/0.1==2 mol/L

Answer 2

氯气要先和二价铁反应，等所有的二价铁都变成三价铁，剩余的氯气才会和溴离子反应

因为最后还有Br－剩余，所以氯气不足量，3.36l即0.15mol完全反应掉了，即有0.3molcl- 而且 根据方程式(剩下的看这里)