Question

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,

阴离子有Cl- OH- CH3COOH- NO3- SO42- CO32- 将它们分别配成0.1mol每毫升的溶液 进行如下实验
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；

(2)E溶液是________,判断依据是____________________;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。
我要详细解答 谢谢了

Answer 1

因为碱性A>E>C，所以A、E、C中的阴离子分别是OH-、 (CO3)2-、CH3COO-（酸越弱水解的碱性越强。）
根据②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀（Ag2O），继续滴加氨水,沉淀消失（生成可溶的络离子[Ag(NH3)2]+）可以确定B的阳离子是Ag+，且只有AgNO3不沉淀。
所以B是AgNO3。
又根据④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。可以确定F的阳离子是Fe2+；
再根据③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象，可以确定D不是(SO4)2- 和(CO3)2-；所以D只能是Cl-。由此再推出F的阴离子是(SO4)2-（因为只剩下它了）。
E中的(CO3)2-只能与K+共存。（其它不是水解就是沉淀。）
D的阳离子是Al3+,，（因为它遇OH-沉淀、遇CH3COO-水解）
又因为Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，所以A是碱性最强的Ba(OH2),C是Ca(CH3COO)2。
(1)实验②中反应的化学方程式是_3NH3+AgNO3+H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3；
(2)E溶液是_K2CO3__,判断依据是_与(CO3)2-离子能共存的只有K+_;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A_Ba(OH)2_、C_Ca(CH3COO)2___、D_AlCl3__、F_FeSO4__。

追问

可以写出每一步相关的化学方程式么、？谢谢了

追答

②总化学方程式：3NH3+AgNO3+H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3
分步离子方程式：NH3.H2O=(NH4+)+(OH-)
2(Ag+)+2(OH-)=Ag2O↓+H2O
Ag2O+6NH3.H2O=2{[Ag(NH3)2]+}+2(NH4+)+4OH-
④NH3.H2O=(NH4+)+(OH-)
(Fe2+)+2(OH-)=Fe(OH)2↓白色絮状沉淀
二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁。
(Fe3+)+3(OH-)=Fe(OH)3↓红褐色
混合物呈灰绿色。

Answer 2

首先有银离子一定和硝酸根离子是一对；钾离子和碳酸根离子是一对。
由②：典型的银氨溶液
（1）3NH3+AgNO3+H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3
碱性离子：氢氧根离子，碳酸根离子，乙酸根离子
因为碱性A>E>C，所以，除了氢氧根离子外，更易水解的是碳酸根离子，所以E含碳酸根离子，A含氢氧根离子且A一定不含铝离子，C含醋酸根离子，
又因为其他离子（剩下的有钾离子、钙离子、钡离子、铝离子、亚铁离子）中与碳酸根离子能共存的只有钾离子，所以E: 碳酸钾，
因为D的现象，所以，D含氯离子Cl -，F含硫酸根离子
因为F的现象，明显含亚铁离子Fe 2+，所以F为硫酸亚铁
剩下的金属离子，能造成碱性由强到弱的是钡离子>钾离子>钙离子
所以A:Ba(OH)2,C: Ca(CH3COO)2,D:AlCl3,F:FeSO4

Answer 3

那x^2-2x+k不就要大于0吗？