Question

为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液。

-------接上题 如果改用10g溶质质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH？
A>7 B<7 C=7
详细步骤，谢谢、

Answer 1

用氢氧化钠中和时需要的氢氧根摩尔数：
10g*4%=0.4g=0.4g/(40g/mol)=0.01mol ；
改用氢氧化钾中和时所有的氢氧根摩尔数：
10g*4%=0.4g=0.4g/(56g/mol)=0.007mol 。
因为：0.01mol＞0.007mol ，即“使用氢氧化钾中
和未能达到中和反应的等当点，溶液显酸性”。
所以：选B ，pH＜7 。

追问

我们没学摩尔数，再有没有别的解释方法。谢谢、

追答

原来的中和反应：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
质量比：36.5……40
物料比：0.365g…10g*4%=0.4g
溶液中含氯化氢质量为0.365g 。
改变碱后的中和反应：
HCl + KOH = KCl + H2O
质量比：36.5……56
物料比：？……10g*4%=0.4g
能够中和掉的氯化氢质量：
0.4g*36.5/56=0.26g
溶液中剩余的氯化氢质量：
0.365g-0.26g=0.105g ，
所以溶液显酸性，即 pH＜7 ，选B 。

Answer 2

B

追问

详细步骤，谢谢

Answer 3

承接上面的 用氢氧化钠反应 比 用氢氧化钾反应 要多消耗盐酸
用足量的盐酸 和氢氧化钾反应 那么会 多出一些盐酸 那么就是酸的了 那么就是选b