将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大答案：D。CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3CO...
A.溶液中[H+]和[OH-]都减小
B.溶液中[H+]增大
C.醋酸电离平衡左移
D.溶液pH增大
答案：D。CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】，加水稀释时，平衡向右移,c(H+),c(CH3COOH),c(CH3COO-)均减小，由于稀溶液中c(H+),c(OH-)为一常数，故c(OH-)增，pH增大。
提问：为什么加水稀释平衡向右移？ 展开
B.溶液中[H+]增大
C.醋酸电离平衡左移
D.溶液pH增大
答案：D。CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】，加水稀释时，平衡向右移,c(H+),c(CH3COOH),c(CH3COO-)均减小，由于稀溶液中c(H+),c(OH-)为一常数，故c(OH-)增，pH增大。
提问：为什么加水稀释平衡向右移？ 展开
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要了解弱电解质浓度越小，电离度越大的性质 就能很好解释这一个题目
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