Question

高一化学物质的量计算题

已知：40g镁和铁的混合物与足量盐酸反应，产生氢气2g。
（1）试计算这种混合物中铁与镁的物质的量之比是多少？
（2)由铁产生的氢气的物质的量是多少？

Answer 1

设与铁参加反应生成的氢气是x mol。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1 1
x x

Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 1

1-x 1-x
2gH2=1mol 24x+56(1-x)=40 x=0.5
铁与镁的物质的量之比是0.5:0.5=1:1
由铁产生的氢气的物质的量是0.5 mol

Answer 2

Mg+2HCl------MgCl2+H2
x x
Fe+2HCl-----FeCl2+H2
1-x 1-x
2gH2=1mol 24x+56(1-x)=40 x=0.5
1. 1.1
2. 0.5mol

Answer 3

1：1； 1g。