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铝热法反应如下:8Al+3Fe3O4─→4Al2O3+9Fe(1)利用标准摩尔生成焓数据计算恒压反应热;(2)在此反应中若用去267.0g铝,问能放出多少热量?...
铝热法反应如下:
8Al + 3Fe3O4 ─→ 4Al2O3 + 9Fe
(1)利用 标准摩尔生成焓 数据计算恒压反应热;
(2)在此反应中若用去267.0g铝,问能放出多少热量? 展开
8Al + 3Fe3O4 ─→ 4Al2O3 + 9Fe
(1)利用 标准摩尔生成焓 数据计算恒压反应热;
(2)在此反应中若用去267.0g铝,问能放出多少热量? 展开
1个回答
2011-09-22
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(1)根据盖斯定律可推得:△H=Σ△H(生成物)—Σ△H(反应物),等式左边的△H可表示恒压反应热,右边的△H代表标准摩尔生成焓(上标下标貌似这里不太好输入,领会意思就行),查表可知,标准状态下△H(三氧化二铝)=-1675.7kJ·mol-1,△H(四氧化三铁)=-1118.4kJ·mol-1,故恒压反应热△H=4*(-1675.7)—3*(-1118.4)=-3347.6kJ·mol-1
(2)由(1)可知,8molAl参与反应可放出3347.6kJ热量,而267gAl可折算成9.89mol,故放出的热量Q=(9.89/8)*3347.6=4138kJ
(2)由(1)可知,8molAl参与反应可放出3347.6kJ热量,而267gAl可折算成9.89mol,故放出的热量Q=(9.89/8)*3347.6=4138kJ
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