Question

一个高中化学题

德国和美国科学家首次制造出了由60个碳原子组成的空心笼状分子C60，该笼状结构是由许多正五边形构成的。请回答：
　　C60分子中共有__________个正五边形，共有__________条棱边。
　　C60晶体属于__________（填晶体类型）。
实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3＋HCl—KCl＋Cl2↑＋H2O
　　（1）配平上述反应化学方程式：
　　________KClO3＋________HCl——________KCl＋________Cl2↑＋________H2O
　　（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为__________mol。
　　（3）若反应中HCl的的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1g时，求浓盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

一共12个正五边形，20个正六边形，90条棱边。 

结构见附图。 

【补充】 

设正五边形个数为x，正六边形个数为y 

①棱的总数 

顶点数=60（即碳原子个数） 

==> 棱=90（每个顶点发出三条棱，每条棱连接两个顶点，所以棱数为60×3÷2=90） 

==> (5x+6y)/2=90（每条棱为两个相邻面所共有） 

②正五边形与正六边形相邻的棱的总数（即图中白色键的个数）

从结构图中可以看出，每个正五边形与五个正六边形相邻（五条白色键），每个正六边形与三个正五边形和三个正六边形相邻（三条白键+三条红键） 

==> 5x=3y 

解方程组即得 x=12, y=20

C60属于分子晶体。

____1___KClO3＋___6____HCl === ___1____KCl＋___1____Cl2↑＋___3____H2O

若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为0.5mol。

设浓盐酸的物质的量浓度为Xmol/L

1KClO3＋_6_HCl === _1_KCl＋_1_Cl2↑＋3H2O   氧化产物比还原产物多的量

           6mol                                                             4mol

              X*0.05L*50%                           7.1g / (35.5g/mol)

所以X=12g/mol

Answer 2

12,90,分子 C60分子中顶点与棱数比2:3
（1）1,6,1,3,3 KClO3中氯元素化合价+5价，HCl中氯元素—1价，参与氧化还原的氯元素反应后为0价（2）1/6 每生成3MOL氯气要转移电子数为5MOL
（3）12mol/L KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化物与还原物物质的量之比为5:1
简单解释不懂继续问，晚上在线

Answer 3

C60分子中共有________12__个正五边形，共有_____20_____条棱边。
　　C60晶体属于_______分子晶体___（填晶体类型）。
实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3＋HCl—KCl＋Cl2↑＋H2O
　　（1）配平上述反应化学方程式：
　　____1____KClO3＋_____6___HCl——___1_____KCl＋_____3___Cl2↑＋_____3___H2O
　　（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为____1/6______mol。
　　（3）若反应中HCl的的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1g时，求浓盐酸的物质的量浓度。6mol/L

Answer 4

12个正五边形； 60个碳原子构成像足球一样的32面体，包括20个六边形，12个五边形； 固态分子晶体； KClO3＋6HCl——KCl＋3Cl2↑＋3H2O； 0. 6； 约为6.15mol/L

Answer 5

分子晶体
KClO3+6 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
六分之一摩尔
12mol/l