Question

用98％的浓硫酸（密度为1.84g每mL）配制1mol每L的稀硫酸100mL，配制过程中可能用到下列仪器①100mL量筒

②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是

Answer 1

③50mL烧杯⑥胶头滴管②10mL量筒⑦玻璃棒⑤100mL容量瓶
在干净的50ml烧杯中放入少量的纯净水约20－30ml，用滴管和量筒从浓硫酸中取出100/18.4=5.4ml逐滴加入水中，边滴边搅拌，少待冷却全部转移到容量瓶中，再用少量纯净水清洗烧杯2－3次，全部转移到容量瓶中，在容量瓶里加入纯净水到容量瓶的大肚的2/3时摇匀，加入纯净水到接近刻度线的地方，冷却至室温，定容到刻度线。③50mL烧杯的顺序也可以在⑥胶头滴管②10mL量筒之后但必须加入少量纯净水再加入浓硫酸。再次过程中①100mL量筒④托盘天平不需要使用

Answer 2

一升浓硫酸中的硫酸摩尔数是：
(98%1000ml*1.84g/ml)/(98g/mol)
=0.98*1000*1.84/98
=18.4
所以浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
1mol/L的稀硫酸100mL，n=1*0.1=0.1mol
故需浓硫酸0.1/18.4=1/184L=1000/184ml，m=1000/184*1.84=10g
①呢？？

Answer 3

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