化学：金属及其化合物 试题。（求答案以及解析）
铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，...
铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A．3.12 g B． 4.18 g C．4.68 g D．5.08 g 展开
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答斗仿碰空谈案B
过程先配平
16H+ +100X/64Cu + 100(2.14-X)/24 Mg2+ 4NO3- = NO2 +NO + N20 + 100(2.14-X)/24Mg2+ 100X/64Cu2+ +8H2O
电子守恒
100(2.14-X)/24 + 100X/64 = 6
得X=28/25=1.12
后面的就简单了，分别求出Cu和Mg的量，然后换大手算成各自沉淀的质量，Cu（OH)2质量为1.715g，Mg（OH)2质量为2.465g
因此选B
过程先配平
16H+ +100X/64Cu + 100(2.14-X)/24 Mg2+ 4NO3- = NO2 +NO + N20 + 100(2.14-X)/24Mg2+ 100X/64Cu2+ +8H2O
电子守恒
100(2.14-X)/24 + 100X/64 = 6
得X=28/25=1.12
后面的就简单了，分别求出Cu和Mg的量，然后换大手算成各自沉淀的质量，Cu（OH)2质量为1.715g，Mg（OH)2质量为2.465g
因此选B
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2024-07-30 广告
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