Question

将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比

要详细点，方法越简单越好~~另外不要用太超前的知识.毕竟只学到摩尔这块，后面的氧化还原都没学到，所以如果解释最好可以说清楚点，谢谢各位

Answer 1

由题意可知，钠或磨碧镁铝均为0.3mol,n(HCl)=0.1mol
依据方程式：
2Na +2HCl==2NaCl +H2
2 2 1
0.2 0.2 0.1
剩下游搭的钠与水继续反应
2Na +2H2O==2NaOH +H2
2 1
0.1 0.05
Mg +2HCl ==MgCl2 +H2 盐酸不足，镁粉有剩余
1 2 1
0.1 0.05

2Al +6HCl==2AlCl3 +3H2盐酸不足，铝粉有剩余
2 6 3
0.1 0.05
所以产生的气体衫举体积之比为3:1:1

Answer 2

2Na +2HCl==2NaCl +H2 Mg +2HCl ==MgCl2 +H2 2Al +6HCl==2AlCl3 +3H2
2 2 1 2 2 6

由方程知，
0.3 mol Na 消耗 HCl 为 0.3 mol
0.3 mol Mg 消卜蚂亮耗HCl 为 0.6 mol
0.3 mol Al 消耗 HCl 为 0.9 mol
现在HCl只有 0.1 mol
即金属都是过量的，HCl不足量
0.1 mol HCl 可以产生 0.1/物或2=0.05 mol H2
而钠还可以跟水反应，剩下的钠0.3-0.1=0.2跟水反应生成H2 0.1mol
所有体积相等之比 为 0.15：0.05：型宽0.05=3：1：1

Answer 3

2Na +2HCl==2NaCl +H2 Mg +2HCl ==MgCl2 +H2 2Al +6HCl==2AlCl3 +3H2
2 2 1 2 2 6

HCl有 0.1*1==0.1 mol
由方程知，
0.3 mol Na 消耗 HCl 为 0.3 mol
0.3 mol Mg 消态枯缺耗HCl 为 0.6 mol
0.3 mol Al 消耗 HCl 为 0.9 mol
现在HCl只有 0.1 mol
即金属都是过帆辩量的，HCl不足量
0.1 mol HCl 可以产生 0.1/2=0.05 mol H2
则产生的H2 0.05 mol
体积相等之败坦比 为 1：1：1