Question

高中化学 要过程解析

将1 L0.1mol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L0.125 mol/L的盐酸中，和将1L0.125 mol/L的盐酸慢慢滴入1L1mol/L的纯碱溶液中，这两种操作理论上产生的气体体积比(不考虑溶解于水中)是__。

过程!答案是5:2
1]
过程为：
Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl
所以n(gas)=n(HCl)/2=0.0625mol
2]
过程为：
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O
所以n(gas)=n(HCl)-n(Na2CO3)=0.125-0.1=0.025mol
所以比值为5:2

问题是为什么n(gas)=n(HCl)-n(Na2CO3)=0.125-0.1=0.025mol
解释 谢谢

Answer 1

过程一，开始是盐酸过量，直接产生二氧化碳，所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl
后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算，也就是此时，不是n(CO2）=n(Na2CO3)=0.1mol

过程二，是碳酸钠过量，开始无气泡：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl……（1）；消耗盐酸n(HCl)=n(Na2CO3)=01mol
后来才产生气泡：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O,……（2）；n(NaHCO3)=0.1mol，n(HCl)(剩余）=n(HCl)总-n(HCl)(1）消耗=0.125-0.1=0.025mol
n（CO2)=n(HCl)(剩余）=0.025mol
故如你给答案： 5:2