将13g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌粒和盐酸恰好完全反应（设反应后溶液体积不变）。
求：1.参加反应的锌的物质的量。2.生成氯气的体积（标准状况下）。3.生成的氯化锌溶液的物质的量浓度.求过程！...
求：1.参加反应的锌的物质的量。
2.生成氯气的体积（标准状况下）。
3.生成的氯化锌溶液的物质的量浓度.
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2.生成氯气的体积（标准状况下）。
3.生成的氯化锌溶液的物质的量浓度.
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0.2mol
是氢气吧~4.48L
0.1/0.4=0.25mol/L
是氢气吧~4.48L
0.1/0.4=0.25mol/L
追问
怎么算的？
追答
锌质量数是65，摩尔质量就是65g/mol
13g就是0.2mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
反应的锌是0.2mol，锌和氢气比为1:1
所以氢气是0.2mol，也就是4.48L
ZnCl2和锌比为1:1
氯化锌为0.2mol
溶液是0.4L
0.2/0.4=0.4mol/L
抱歉之前算错了
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