Question

求解化学题~

等质量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装过量稀硫酸的烧杯中,在固体完全溶解说得溶液中,Fe3+、Mg2+、Cu2+的物质的量浓度之比为?(求详细过程)

Answer 1

三种物质的相对分子量分别为fe2o3 160；cuo 80；mgo 40；质量相同时，物质的量比为1:2:4
一个分子中含离子的分别为2:1:1
完全溶解后离子浓度比为1*2:2*1:4*1=1:1:2

Answer 2

相对质量 fe2o3 160
cuo 80
mgo 40
质量相等
摩尔数
fe2o3 1mol fe3+ 2mol
cuo 2mol cu2+ 2mol
mgo 4mol mg2+ 4mol
物质的量浓度

fe2o3 1
cuo 1
mgo 2
为1:1:2

Answer 3

氧化铁、氧化铜、氧化镁式量分别为160、80、40相同质量摩尔数可认为1mol、2mol、4mol
（固体全溶解了，就都在溶液中）铁离子、铜离子、镁离子摩尔数分别为2mol、2mol、4mol
所以1:1:2，
人懒，你吧化学式写出来更容易看出来

Answer 4

根据题意，设该物质为CxHyOz
即CxHyOz+O2=CO2
+
H2O
1.6
4.4
3.6
CO2中O=32/44*4.4=3.2
CO2中C=12/44*4.4=1.2
H2O中O=16/18*3.6=3.2
H2O中H=2/18*3.6=0.4
∴O=3.2+3.2=6.4
H=0.4
C=1.2
∵O2=4.4+3.6-1.6=6.4
∴该物质CxHyOz中不含氧
即CxHy
CxHy+O2=CO2
+
H2O
1.6
6.4
4.4
3.6
C*x:H*y=1.2:0.4
12x:y=1.2:0.4
∴x：y=1：4
答：该物质为CH4

Answer 5

4.4克
二氧化碳是一摩尔。所以这1.6克物资里有0.1摩尔碳元素。同理有0.4摩尔氢。这个纯净物就是甲烷！！！方程式你自己应该知道吧！！！