有BaCl2和NaCl的混合溶液aL
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分为两分。一分滴加稀H2SO4，使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、...
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分为两分。一分滴加稀H2SO4，使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为多少mol/L？
我的两个思路：
①
2Cl-——SO4 2-
2 1
2xmol xmol
Ag+——Cl-
1 1
ymol ymol
∴（2y+4x）/a
②
2Cl-——SO4 2-
71 96
n1 xmol
n1=（71x）/96
Ag+——Cl-
108 35.5
ymol n2
n2=（35.5y）/108
为什么思路②就算不出（2y+4x）/a这个答案？请详解 谢谢！ 展开
我的两个思路：
①
2Cl-——SO4 2-
2 1
2xmol xmol
Ag+——Cl-
1 1
ymol ymol
∴（2y+4x）/a
②
2Cl-——SO4 2-
71 96
n1 xmol
n1=（71x）/96
Ag+——Cl-
108 35.5
ymol n2
n2=（35.5y）/108
为什么思路②就算不出（2y+4x）/a这个答案？请详解 谢谢！ 展开
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解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
1 1
m xmol
1/m=1/xmol
，解得m=xmol，
Cl-+Ag+═AgCl↓，
1 1
n ymol
1/n=1/ymol，
解得n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
1 1
m xmol
1/m=1/xmol
，解得m=xmol，
Cl-+Ag+═AgCl↓，
1 1
n ymol
1/n=1/ymol，
解得n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol
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