Question

化学 FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O怎么配平 详细点 谢

Answer 1

用电子得失守恒（即化合价升高和降低的相等）及原子守恒来配平。由于Fe2(SO4)3中有两个Fe原子，据原子守恒先在FeS前配上2，FeS中铁元素为+2价，在产物Fe2(SO4)3中铁元素为+3价，这样 2FeS 生成Fe2(SO4)3的过程中铁元素化合价一共升高了2，同时 2FeS 中两个 s 原子由-2价升高成 s 单质中的 0 价，这样s元素一共升高了4，因此升高的化合价总数为6；再看降低的化合价总数，H2SO4中s元素由+6价变为产物SO2中的+4价，降低了2；要使升高的和降低的相等，必须降低的乘以 3 即SO2前配3，所以方程式中FeS前为2，Fe2(SO4)3前为1，SO2前为3，S前为2，这样等号右边s总数为3+3+2，故H2SO4前应该配6这样等号左边s原子总数恰好也为8，最后据H原子守恒，H2O前配6。所以最终结果为2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O

追问

为什么Fe2(SO4)3里的S可以不管啊

追答

因为硫酸铁中的S元素来源于硫酸中的S元素，化合价没变！

Answer 2

写的很详细了！不懂再问

追问

为什么Fe2(SO4)3里的S可以不管啊

追答

Fe2(SO4)3是来自H2SO4的
同一元素的氧化还原反应，化合价的升降不会交叉的，换句话说，低价上升到次低价，高价下降到次高价

Answer 3

FeS中S为-2
H2SO4中S为+6
SO2中S为+4
S中S为0

FeS中Fe为+2
Fe2(SO4)3中Fe为+3
要使电子平衡,所以FeS为2,共贡献6个电子,生成2个Fe3+,以及2个S
H2SO4为6,三个作为Fe2(SO4)3,3个变成SO2

方程式为:
2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O

Answer 4

2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O

兄弟，这个硫酸是浓硫酸吧？？？

Answer 5

配平化学方程式 一要原子守恒，而要得失电子守恒