Question

将含有KCL、cubr2、naso4三种物质的水溶液用铂电极进行电解

将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解足够长的时间。有如下结论：
①溶液几乎没有Br－；
②电解后溶液变为无色；
③最终溶液显碱性；
④K+、Na+和SO2－4 的浓度几乎没有变化。
其中正确的是（　　　　）
A、①②③ B、①③
C、③④ D、全部正确

选A，这道题有解析但是有一点我很纳闷，就是阴离子首先放电的是Br-其次Cl-，最后OH-为什么SO42-（硫酸根离子）不放电？ 同样阳离子的钾离子和钠离子为啥也不放电？

Answer 1

你是不是还没有学过阴离子、阳离子的放电顺序
阳离子放电，通俗讲就是金属离子还原为金属单质，此过程得电子；而钾离子、钠离子没有氢离子得电子能力强，这个可根据金属性活动顺序表得出，所以在溶液里一定有水，有水就有氢离子，有氢离子就轮不到钾离子、钠离子放电
阴离子同理，溴离子、氯离子是电子能力比氢氧根强，氢氧根比硫酸跟强，所以在溶液中就有水存在，有水就有氢氧根离子，有氢氧根就轮不到硫酸根离子

追问

这么说，都是因为水电离的OH-和H+的原因咯？放电能力在OH-和H+之后的就不放电？
如果不是，那么Cl-的放电能力比Br-弱而Cl-照样放电只是首先放电的是Br-其次Cl-，这又为什么不是cl不放电？

追答

不是硫酸根不放电是轮不到，如果是熔融状态下是放电的。你分析的是对的，不是氯离子不放电，是先溴离子放电，溴离子浓度较小的时候氯离子就放电。而在溶液中，水是大量的，所以只要有OH-和H+，他们后面的离子就轮不到放电

Answer 2

这个因为K+、Na+的放电能力都不及Cu2+。
同理，SO42-的放电能力不及OH-。

阳离子放电强弱顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+

阴离子放电强弱顺序：
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

追问

我知道SO42-的放电能力弱，那能力弱不是应该后放电？怎么就不放电了