将250ml密度为1.1g/cm，溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？要有解题步骤，我明天早上...
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
要有解题步骤，我明天早上要交的作业 展开
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250*1.1*5%=13.75g，13.75/98=0.14mol
（1）0.14/0.25=0.56mol/L
（2）0.14mol硫酸，生成0.14mol氢气
体积为0.14*22.4=3.14L
（3）生成0.14mol硫酸铁
0.14/0.4=0.35mol/L
（1）0.14/0.25=0.56mol/L
（2）0.14mol硫酸，生成0.14mol氢气
体积为0.14*22.4=3.14L
（3）生成0.14mol硫酸铁
0.14/0.4=0.35mol/L
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