在标准状况下，10gCO和二氧化碳的混合气体体积为6.72L,
问(1)混合气体的密度，物质的量（2）其中CO和CO2的体积之比（3）混合气体中含有的氧原子个数...
问(1)混合气体的密度，物质的量（2）其中CO和CO2的体积之比（3）混合气体中含有的氧原子个数
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CO 分子量为28，CO2分子量为44，设他们的摩尔数分别为x和y
则有28x+44y=10
它们所占体积为0.00672m^3
则有101325*0.00672=（x+y）*8.3144*273.15
解得x=0.1995≈0.2
y=0.1003≈0.1
故有
1）0.01kg/0.00672m^3=1.488kg/m^3
2)V(CO)=0.2*22.4=4.48L
V(CO2）=0.1*22.4=2.24L
V(CO):V(CO2)=2:1
3)氧原子个数为 0.2*1*6.023*10^23+0.1*2*6.023*10^23=2.4092*10^23
则有28x+44y=10
它们所占体积为0.00672m^3
则有101325*0.00672=（x+y）*8.3144*273.15
解得x=0.1995≈0.2
y=0.1003≈0.1
故有
1）0.01kg/0.00672m^3=1.488kg/m^3
2)V(CO)=0.2*22.4=4.48L
V(CO2）=0.1*22.4=2.24L
V(CO):V(CO2)=2:1
3)氧原子个数为 0.2*1*6.023*10^23+0.1*2*6.023*10^23=2.4092*10^23
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唯实科技
2023-06-12 广告
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首先，6.72L是0.3mol，然后质量为10g，所以平均式量就是30g/mol，CO式量是28，CO2式量是44，所以十字交叉法得出物质之量比为7:1，所以可以得出CO物质的量是0.3X0.875mol，CO2是0.125X0.3mol，体积比也是7:1，氧原子数就是2X0.3X1/8+1X0.3X7/8=0.3375mol，所以原子数就是0.3375X6.02X10^23个
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令CO为X,CO2为Y，可得
X+Y=6.72L/22.4L
28X+44Y=10g
求出X,Y
很容易计算下面的几问
X+Y=6.72L/22.4L
28X+44Y=10g
求出X,Y
很容易计算下面的几问
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混合气体密度为1.488g/L
物质的量n=0.3mol
V(CO):V(CO2)=2:1
混合气体中氧原子个数为2.408X10^23
物质的量n=0.3mol
V(CO):V(CO2)=2:1
混合气体中氧原子个数为2.408X10^23
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