Question

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。过程

Answer 1

硫酸钡沉淀有2.33g，即为2.33/233=0.01mol，根据硫酸根守恒，因此硫酸钠有0.01*142=1.42g
生成的二氧化碳有2.016L，即为2.016/22.4=0.09mol
设碳酸钠有x mol ，碳酸氢钠有 y mol ，根据碳守恒，有 x + y =0.09
两者与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol
根据方程式，一个碳酸钠需要与两个盐酸反应，一个碳酸氢钠需要与一个盐酸反应
因此有2x + y = 0.16
解得，x = 0.07 ，y = 0.02
因此，
碳酸钠有0.07mol ，即为0.07*106=7.42g
碳酸氢钠有0.02mol，即为0.02*84=1.68g

Answer 2

硫酸钡沉淀有2.33g，即为2.33/233=0.01mol，根据硫酸根守恒，因此硫酸钠有0.01*142=1.42g
生成的二氧化碳有2.016L，即为2.016/22.4=0.09mol
设碳酸钠有x mol ，碳酸氢钠有 y mol ，根据碳守恒，有 x + y =0.09
两者与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol
根据方程式，一个碳酸钠需要与两个盐酸反应，一个碳酸氢钠需要与一个盐酸反应