Question

向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( ) A、红→蓝→紫　　 B、紫

1。向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )
A、红→蓝→紫　　 B、紫→蓝→红　　C、蓝→紫→红 　 D、红→紫→蓝
2.下列各组离子一定是属于碱电离的是（ ）
A、H+、SO42－、Na+ 　　　 B、OH－、Ba2+
C、H+、NO3－ 　　　　　　　　　　　　D、Na+、OH -、CO32－
3.在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应。其中正确的是（ ）

A．①③　 B．①④　 C．③④　 D．②④

Answer 1

1、D 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），HCl溶液是强酸，PH小于7，故一开始就是红色溶液，然后滴加碱性的NaOH溶液，NaOH溶液和HCl溶液发生中和反映，生成食盐和水。这时溶液的PH值从小逐渐变成中性（等于7）。又因为NaOH滴加过量，所以溶液的PH值大于7，所以溶液又变成蓝色的。故红到紫到蓝。
2、B 碱的定义是某物质电离后产生的阴例子只是氢氧根阴离子，所以先排除A和C。有因为电离后的阴离子只是氢氧根离子，D选项中还有碳酸根离子，所以D不选，故选B。
3、C 此题很简单。①①明显是错误的。所以选C。

Answer 2

D 石蕊在酸性里面显红色 之后碱与酸中和为中性石蕊为紫色 之后碱过量石蕊为蓝色
B 碱离子会与氢离子结合~AC不行 碳酸根和碱
C

Answer 3

D
B
C