Question

已知质量分数为98%的H2SO4的密度为1.84g.cm-3,若把它用等质量水稀释，质量分数填大于小于或等于下同49%；

若把它用等体积水稀释，质量分数（ ）49%；已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g.cm-3,若把它与等质量水混合，质量分数（ ）12.5%，若把它与等体积的水混合，质量分数（ ）12.5%;有以上结果探究归纳，某溶液与水等质量或等体积混合，质量分数与原溶液质量分数二分之一的关系如何确定

Answer 1

把它用等质量水稀释，质量分数（等于）49%；若把它用等体积水稀释，质量分数（大于 ）49%
已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g.cm-3,若把它与等质量水混合，质量分数（ 等于）12.5%；把它与等体积的水混合，质量分数（小于 ）12.5%。
某溶液与水等质量混合，质量分数与原溶液质量分数二分之一的关系：是相等的。
某溶液与水等体积混合，质量分数与原溶液质量分数二分之一的关系：当某溶液的密度大于水的密度，质量分数大于原溶液质量分数二分之一；当某溶液的密度小于水的密度，质量分数小于原溶液质量分数二分之一。

追问

为什么呢?怎么想的？从哪入手呢？不要嫌我么及。详细些哟谢谢！

追答

已知质量分数为98%的H2SO4的密度为1.84g.cm-3，
假设某溶液质量为1g，则加入水质量为1g。这时溶液质量分数为：1*98%/（1+1）=49%；
假设某溶液体积为1mL，则加入水体积为1mL。这时溶液质量分数为：
1*1.84*98%/（1*1.84+1）=63.5%
已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g.cm-3,
假设某溶液质量为1g，则加入水质量为1g。这时溶液质量分数为：1*25%/（1+1）=12.5%；
假设某溶液体积为1mL，则加入水体积为1mL。这时溶液质量分数为：
1*0.91*25%/（1*0.91+1）=11.9%