Question

在60ml1mol|L的氯化铝溶液中,加入90ml未知浓度的NaOH溶液，

在60ml1mol|L的氯化铝溶液中,加入90ml未知浓度的NaOH溶液，反应后得带2.34g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 （ ）
求解释，谢谢

Answer 1

解：设氢氧化钠浓度为xmol/l。铝离子完全由于铝离子与氢氧化钠反应与量有关，我们可以分类讨论。
假设铝离子完全转化为Al(OH)3，则
Al^3+ 3OH^- = Al(OH)3
1mol 78g
0.06mol ？=4.68g >2.34g
即，铝离子没有完全转化为 Al(OH)3。
1，铝离子没有完全反应，即氢氧化钠的量不够。此时以沉淀Al(OH)3质量计算。
Al^3+ 3OH^- = Al(OH)3
3mol 78g
？= 0.09mol 2.34g
c=0.09mol/90ml=1mol/l
2，铝离子完全反应，且部分转化为偏铝酸根离子，此时转化的量为2.34g。
Al^3 + 3OH^- = Al(OH)3
1mol 3mol
0.06mol ？=0.18mol
Al(OH)3+OH^- = AlO2^- + 2H2O
78g 1mol
2.34g ？=0.03mol
消耗氢氧化钠的总量为0.18mol+0.03mol=0.21mol
故c=0.21mol/90ml=7/3≈2.33mol/l
综上所述，氢氧化钠的浓度可能为1mol/l或者2.33mol/l。

Answer 2

2.35/78×3/0.09=mol/L
2.35/78-----氢氧化铝的物质的量
2.35/78×3------氢氧化钠的物质的量