Question

急！高一化学问题！

某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则A的相对原子质量约为（）
A.36
B.30
C.66
D.60
老师说正确答案是C，我选的是D，为什么C是对的呢？96-36不是60嘛？求详细过程，谢谢！

Answer 1

你似乎忘了还有电子哦、
96个微粒=中子+质子+电子
质子数=电子数。
又因为质子带正电，电子带负电，而中子不带电。
则中子为36个
质子+电子=60个
得到质子=30个
应是锌的同位素
相对原子质量=质子+中子=30+36=66
呵呵，，我现在是高二。

Answer 2

题目不明确，无法解答

Answer 3

①b=3aM/2N;
②1mol明矾与1.5mol氢氧化钡反应生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝沉淀，剩下的0.3mol氢氧化钡与硫酸钾反应生成0.3mol的硫酸钡沉淀，所以，沉淀质量：1.8X235+1X78=501g