Question

右图是测定NaOH(含Na2CO3杂质)纯度的实验装置,把样品荣誉过量的盐酸中,不同时间电

右图是测定NaOH(含Na2CO3杂质)纯度的实验装置,把样品荣誉过量的盐酸中,不同时间电子天平的读数如下求溶液中新溶液的物质的量的浓度？，烧杯上显示为200毫升这时电子秤为360.600克

Answer 1

(1)首先看实验最后,也就是反映完全后,电子称的读数为358.840g,又由于根据化学方程式可以知道,减少的质量全部为CO2的质量,那么就很容易的能算出Na2CO3的质量为4.24g
再用反映初烧杯+HCl溶液+样品的总质量减去烧杯+盐酸的质量就得出样品的质量为10.6g
所以样品中NaOH的质量就是用样品的质量减去Na2CO3的质量得出6.36g
(2)用上面求出的NaOH的质量算出NaOH的物质的量为6.36/40=0.104mol
同理算出Na2CO3的物质的量为4.24/106=0.04mol===>纳离子的物质的量为0.04*2=0.08mol
新溶质是NaCl根据钠离子守衡可得NaCl的物质的量浓度就等于Na离子的物质的量浓度,那么c=(0.08+0.104)/(200ml*1000)=0.92mol/L

Answer 2

分析反应及数据可得，样品质量为360.600-350=10.60g，
反应后减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.74g，物质的量为0.04mol，
则样品中碳酸钠的物质的量也为0.04mol，质量为4.24g，
由此可得氢氧化钠的质量为6.36g，物质的量为0.159mol，
则生成的氯化钠的总物质的量为0.04x2+0.159=0.319mol，
其物质的量浓度为0.319mol/0.2L=1.595mol/L

Answer 3

帮那个改一下答案。也谢谢他，帮我解决了问题呢。
分析反应及数据可得，样品质量为360.600-350=10.60g，
反应后减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.74g，物质的量为0.04mol，
则样品中碳酸钠的物质的量也为0.04mol，质量为4.24g，
由此可得氢氧化钠的质量为6.36g，物质的量为0.159mol，
则生成的氯化钠的总物质的量为0.04x2+0.159=0.239mol，
其物质的量浓度为0.239mol/0.2L=1.195mol/L

Answer 4

改正一楼的错误
第二行 二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.74g
应该是 二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.76g

Answer 5

6.36 1.195