Question

关于化学中的制取氧气

我们今天化学老师讲了一些关于“制取氧气”的新内容，忘各路高手帮我这个小笨蛋...
1.制取氧气从三种不同的物质中提取出来，那么这个物质中就含氧？那这个物质还是纯净的么？这几个物质之间到底是什么关系？
2.在实验室制取氧气的实验中，有根据情况的不同的实验装置。为什么氯酸钾和高锰酸钾制取的时候使馆都会稍微向下？（说的详细，别搬一堆没用的资料）。
3.接着问题2，就算这些物质生成了氧气，那这些氧气如何才能得到并使用？（一出来不久和空气结合，就不是纯氧了啊！）
4.请问，氧气是如何让收集的？（别写的太笼统，把详细过程和解释等都写出来）
5.在这个实验中没，有没有什么操作要求？或者是容易犯错的操作？
6.在做这个实验的时候。这句话是什么意思：在收集气体时，不能在导管口有气泡冒出时就收集，要等试管内和导管内的空气排净，直到导管口气泡连续均匀放出时再收集。

Answer 1

化学制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。

方程式：
2H2O2---通电--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）

操作步骤：

装置选择
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）

高锰酸钾制取氧气
步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品

定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）
离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
③铁夹夹在离管口约1/3处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制氧气
步骤:查---装---收
查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好
装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）
收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）
注意点
①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反应速率）；
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

氧气检验
检验方法：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。
验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。
排水法：
当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）
实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。
向上排气法 （O2密度大于空气）

文字表达
实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：
加热
高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾————→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）
加热
过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）

制氧口诀
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

Answer 2

1.制取氧气从三种不同的物质中提取出来，那么这个物质中就含氧？那这个物质还是纯净的么？这几个物质之间到底是什么关系？

是含有氧原子。纯净物和单质的区别不用再详细的告诉你了吧？都是含有氧原子的化合物，有可能是纯净物，但绝不可能是单质。

2.在实验室制取氧气的实验中，有根据情况的不同的实验装置。为什么氯酸钾和高锰酸钾制取的时候使馆都会稍微向下？（说的详细，别搬一堆没用的资料）。

稍微向下？你要再说清楚一些。

3.接着问题2，就算这些物质生成了氧气，那这些氧气如何才能得到并使用？（一出来不久和空气结合，就不是纯氧了啊！）

你可以在水中把装满水的试管倒置，用制取出来的氧气排开水到试管里，然后封闭试管。当然这是在实验室，工业生产不会用这些原料的。

4.请问，氧气是如何让收集的？（别写的太笼统，把详细过程和解释等都写出来）

如上，排开水。

5.在这个实验中没，有没有什么操作要求？或者是容易犯错的操作？

6题就是你的注意事项

6.在做这个实验的时候。这句话是什么意思：在收集气体时，不能在导管口有气泡冒出时就收集，要等试管内和导管内的空气排净，直到导管口气泡连续均匀放出时再收集

在试管和导管中会存在一些空气，需要用氧气来把他们赶出去。那样才会是纯净的氧气。

Answer 3

好啦，我参加完中考，压线进了一所重点高中，看到这题有点怀念~~哈拉，少废话

1制取氧气从三种不同的物质中提取出来，那么这个物质中就含氧？那这个物质还是纯净的么？这几个物质之间到底是什么关系？

这个问题有点好笑，在初中化学反应中，三个物质易其反应旨在置换中有，再说，不同的物质反应的类型及结果不一定，所以要根据事实分析。
2.在实验室制取氧气的实验中，有根据情况的不同的实验装置。为什么氯酸钾和高锰酸钾制取的时候使馆都会稍微向下？（说的详细，别搬一堆没用的资料）。
因为这个反应生成水，保护试管
是氧气更容易被收集
（教科书上更加详细）

3.接着问题2，就算这些物质生成了氧气，那这些氧气如何才能得到并使用？（一出来不久和空气结合，就不是纯氧了啊！）

氧气一般不能用，因为反应物一般不纯，自然得不到纯正的氧气

4.请问，氧气是如何让收集的？（别写的太笼统，把详细过程和解释等都写出来）

向上排空及其法
排水法
5.在这个实验中没，有没有什么操作要求？或者是容易犯错的操作？

导管要迟到早退，这个是重中之重
其他就没什么了
6.在做这个实验的时候。这句话是什么意思：在收集气体时，不能在导管口有气泡冒出时就收集，要等试管内和导管内的空气排净，直到导管口气泡连续均匀放出时再收集。

导管口气泡连续均匀就是氧气，之前是空气

Answer 4

1、？？？什么意思？？
2、是因为生成氧气的过程中有水蒸汽，试管口朝下为了不让水蒸气凝结以后到试管加热部位使试管炸裂！ 保护试管
3、将试管塞紧中间插入导管
4、（排水法收集氧气‘因为氧气不溶如水’）将一个烧杯灌满水放在水槽中倒立，再将氧气导管放在灌满水的烧杯下，等气泡连续均匀冒出后，让氧气将水排出烧杯。后来就用一快玻璃将烧杯盖上（水槽中进行），就可以拿出来使用了。
5、就是将试管口要朝下，加热时先预热（来回加热试管几次）
6、就是说生成氧气前试管和导管中有空气，气泡连续均匀说明就有纯净的氧气了。

Answer 5

教学目标
知识与能力
1．概括叙述制取氧气两种方法（分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾）的实验用品、过程、实验现象、原理、注意事项等。
2．概述催化剂的作用和性质。
3．运用分解反应的概念，鉴别反应的类型。
4．知道工业上大量制取氧气的方法。
5．初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。
6．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
过程与方法
1．利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强实验操作、观察、分析总结的能力。
2．通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用。
3．阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气。
情感、态度与价值观
1．树立实事求是的科学态度。
2．形成良好的实验习惯。
教学重点、难点
重点
1．分解过氧化氢制取氧气。
2．加热高锰酸钾制取氧气。
3．催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒。
4．分解反应的概念。
难点
1．分解过氧化氢制取氧气。
2．加热高锰酸钾制取氧气。
教学模式
实验探究法
教学过程
课题3 制取氧气（第一课时）
教师活动 学生活动 设计意图
[引入]氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？ 倾听 创设问题情境，引导学生猜想，激发学生探究欲望
[讲解]实验室采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气 知道、记忆
[演示]实验2-5
1．不加热过氧化氢溶液。 分组实验，观察记录现象：1．木条不复燃，无氧气生成 培养学生观察分析能力
2．加热过氧化氢溶液。 观察现象：2．木条复燃，有氧气生成 增加此实验，使结论更有说服力
3．不加热，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。 分组实验，观察记录现象：3．木条复燃，说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气
观察带火星的木条是否复燃
[板书]过氧化氢→水+氧气 掌握、记忆、反应
[演示]实验2-6
在上面实验3结束后在加入过氧化氢溶液 分组实验，观察带火星的木条是否复燃
[讲解]催化剂的概念
[强调]反应速率改变，质量和化学性质不变 理解 培养学生的理解能力
[讲解]催化剂的作用
[媒体展示]（化学、技术、社会）催化剂的作用图片 思考是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂
观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用 激发兴趣
[讲解]高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 记忆、掌握
[提问]上述两个反应与化合反应有什么不同 从反应物、生成物种类，对比化合反应特点，通过讨论分析得出分解反应的结论 学生通过反思形成知识脉络
[讲解]分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上其他物质
化学反应：化合反应
分解反应
[练习]在下列反应中
A、H2O→H2+O2
B、CO2+H2O→H2CO3
C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有
属于化合反应的有
属于氧化反应的有 完成练习 巩固化学反应类型的判断
[小结]实验室制取氧气的方法
过氧化氢→水+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 理解、记忆
[提问]工业上需要的大量氧气是如何制取的？
[媒体展示]（资料）工业上如何大量制取氧气

观看多媒体展示图片，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别
激发兴趣，培养学生观察=获取信息的能力
[小结]分离液态空气制氧气（物理变化） 巩固知识
[布置作业]课本P42 1、2、5 课本P42 1、2、5
板书设计
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气
过氧化氢→水+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂
二、分解反应 三、工业制氧气