Question

在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kg/mol。

在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kg/mol。除氢键外，水分子间还存在范德华力11kg/mol。则冰晶体中氢键的“键能”是多少？
老师给的答案是20kg/mol 但是要怎样才能算出这个结果阿？

Answer 1

解析：首先你要理解是必须是每两个水分子之间才能形成氢键的，应用均摊法，则每一个水分子平均形成的氢键个数为4/2=2，则扩大至1molH2O中则含氢键2mol。
而1mol冰升华时的升华热就是51KJ不应该是千克吧？估计楼主打错了！这个升华热=范德华力+氢键；这点要能理解！所以氢键总共消耗的能量为51-11=40KJ，注意这是1mol水中的两mol氢键所具有的能量，所以1mol氢键的“键能”为40/2=20KJ/mol

追问

嗯 是打错了 = = 那么升华热是51kj/mol 是什么含义呢 是破坏掉2个水分子之间的键所需的能量么

追答

是使冰变为水蒸气（固态变为气态为升华）需要的能量为51KJ/mol,
而固态水中含有范德华力（分子间作用力）和氢键，升华热就是要破坏这些！
是1mol冰中范德华力和2mol氢键的总和！
不懂话，继续追问！

Answer 2

人员和什么好几年

Answer 3

每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而相邻的每个分子也是同样，将每个H2O分子看成金刚石中的碳原子，情况相同。容易验证金刚石中5个碳原子共形成4个键（不考虑与这五个原子以外的原子间的键），n个碳原子形成n-1个键，当n增大到很大时，外围的键数占总数的比列可以忽略，并且n和n-1就近乎相等。因此可以认为金刚石中每个每个碳原子平均形成一个化学键。水中氢键也是一样，平均每个分子形成1个氢键。1mol水中就有1mol氢键。

水升华时，吸热的热量将用于破坏所有的氢键和范德华力，所以冰晶体中氢键的“键能”=51kJ/mol-11kJ/mol=40kJ/mol。