Question

将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml

将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:
⑴所需浓硫酸的体积；
⑵所需水的体积

Answer 1

⑴所需浓硫酸的体积；
配成1000ml的稀硫酸所需的硫酸的质量m=1Lx2mol/Lx98g/mol=196g
所需浓硫酸的体积V=196g/98%/1.84g/ml=108.70ml
⑵所需水的体积
稀硫酸总质量m1=1000mlx1.20g/ml=1200g
浓硫酸的总质量m2=196g/98%=200g
所需水的质量为m3=m1-m2=1200g-200g=1000g
所需水的体积V1=1000g/1g/ml=1000ml

Answer 2

稀释后溶质H2SO4的质量====98*1*2==196 g
设浓硫酸为V ml
则 V*1.84*98%==196 V==108.7 ml
即浓硫酸要108.7 ml

浓硫酸质量为 196/98%==200 g
又稀硫酸质量为 1000*1.20==1200g
则水质量为 1200-200==1000 g
即水为 1000ml 即1L

Answer 3

108.7 1L