Question

一个高中化学问题 在N2O4 2NO2的平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比可能（ ）

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 增大也可能减小

Answer 1

答案B
用平衡常数解决 平衡常数K=c(NO2) 的平方/c(N2O4) 增加N2O4的浓度，而K不变，因此NO2的浓度也必须增大 那么把上面式子变形，c（NO2)/c（N2O4) 乘以c(NO2)=K 已知c(NO2)浓度变大，那么c（NO2)/c（N2O4)必须变小，才能保证K不变 因此NO2和N2O4的物质的量之比应该变小

追问

我肯定你的回答是正确的，如果从平衡移动的角度来解释虽然瞬间是正向移动，但最终的结果还是相当于向逆向移动了，这个增大二氧化氮的浓度可以看作是相当于增大压强，我理解的应该没错吧

追答

从平衡移动的角度来解释虽然瞬间是正向移动，但最终的结果还是相当于向逆向移动了
不知楼主何以得出如此结论，明明一直是正向移动，直到新的平衡建立为止 但是加入的N2O4大部分是不分解的，少部分分解了，所以N2O4浓度增大的幅度大于NO2增大的幅度

追问

我是通过变容发分析出来的 ，按照你的理论 那如果把这个方程式反过来写，增大NO2的浓度，N2O4和NO2的物质的量之比也是减小了吧 ，但我觉得应该是增大的

追答

还是一样分析 反过来写 2NO2--可逆--N2O4 K=c(N2O4)/c(NO2) 的平方 已知N2O4浓度增大，
因此c(NO2) 的平方也必须增大，即c(NO2) 必须增大
再拆 K=c(N2O4)/c(NO2) 乘以1/c(NO2) 由于c(NO2) 增大 ，故1/c(NO2) 变小，所以c(N2O4)/c(NO2)必须变大 ，才能保证K不变 因此N2O4物质的量比上NO2的物质的量变大，也就是NO2和N2O4的物质的量之比变小 楼主你说矛盾吗？ 一点都不啊

追问

这个问题我已经明白了，确实是减小，但我的第二个追问你没有看明白，我说的是增大NO2的浓度而不是增大N2O4 的浓度，我的第一个追问我分析的结果是对的吧 ？

Answer 2

不变
因为平衡常数不变

Answer 3

增大，因为平衡右移，NO2的物质的量增加，而N2O4得减少，所以比值增大

Answer 4

不变，2NO2==(可逆号)N2O4存在动态平衡，增加N2O4浓度后还会达到新的平衡，所以物质的量之比不变

Answer 5

1楼 正确 ，这类题无非就几种题型，你们化学老师应该会给你们总结的，问一下，记住了，下回再碰到这类题往里套型就可以了

追问

这么多认为一楼正确，我觉得不对，应为平衡常数是二氧化氮浓度的平方比四氧化二氮的浓度，而不是二氧化氮浓度的比四氧化二氮的浓

追答

虽然我已经四年没碰过化学了，但我依然坚持答案是C（其他的回答，我感觉不正确）

当年我化学是所有里面学的最好的，现在快忘光了……楼主，等你们老师讲完这题，你把答案告诉我一声可以吗！