Question

某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸汽和二氧化碳

且二者的体积比为4:3，另取该有机物3.8g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2g，再取同质量的该有机物与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12L求1.该有机物的分子式
2.该有机物属于哪一类有机物，写出可能的结构简式

Answer 1

密度之比=摩尔质量之比，所以，有机物的摩尔质量为2×38=76g/mol，燃烧后，只有水蒸气和二氧化碳，说明含有C、H，可能还有O。体积比是4:3，因为一个水含有2个H，一个CO2含有1个C。就是说C:H=3:8

3.8g就是0.05mol，碱石灰水蒸气和二氧化碳都吸收，就是说两者质量总和10.2g。因为两者体积比为4:3，也就是物质的量比为4:3，所以质量比为m（H2O）:m(CO2)=6:11，总量是10.2g，可以算出m（H2O）=3.6g，就是0.2mol，m(CO2)=6.6g，就是0.15mol。就有：n（有机物）：n（CO2）：n（H2O）=0.05:0.15:0.2=1:3:4，所以：n（有机物）：n（C）：n（H）=1:3:8，分子式就是C3H8OZ，氧原子不知道多少，但是摩尔质量为76，所以可以求出z=2，分子式就是C3H8O2
和钠反应，产生的氢气换算后为0.05mol，也就是说，一个有机物产生一个氢气。说明有机物含有2个羟基。为：丙二醇。两个羟基连在三个碳原子上，有两种连法：1,2-丙二醇HO-CH2-CH2(OH)-CH3，和1,3-丙二醇HO-CH2-CH2-CH2-OH

Answer 2

某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，可知分子量为78
完全燃烧，只生成水蒸汽和二氧化碳且二者的体积比为4:3，说明H：C=8：3；重量比为6;11
该有机物3.8g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2g，可知水3.6g、CO2为6.6g，即H0.4mol、C0.15mol；同时可得知3.8-0.4-0.15*12=1.6g为O，O为0.1mol
为此分子式可能为C3H8O2，3.8g该物质为0.05mol

该有机物3.8g，与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12L，1.12/22.4=0.05mol，即氢原子量为0.1mol

该有机物的分子式C3H8O2
2.该有机物属于哪一类有机物，属于醇类
写出可能的结构简式CH3CHOHCH2OH