Question

有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3摩尔。求(1)混合气体中CO2与CO的物质的量各为多

少？（2）混合气体缓缓通过足量的NaOH溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少

Answer 1

解：1），设CO、CO2分别为xmol、ymol。则
x+y=0.3（C守恒）
28x+44y=10.8（质量守恒定律）
连理解得：x=y=0.15mol
2）混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠后，只剩余CO气体，质量为0.15x28=4.2g，所含分子数为0.15xNA=0.15x6.02x10^23=9.03x10^22

Answer 2

设CO2物质的量为x. CO物质的量为y
x+y=0.3
44x+28y=10.8
解二元一次方程得出x和y

剩下CO...因为CO2会与NAOH反应.. 质量用第一问可以求出..分子数就是第一问物质的量

追问

CO不会和NAOH反应生成NACO3和氢气吗？第（2）问的具体答案是多少