Question

一个高中化学题 。。。在线等解答

X、Y、均为元素周期表中前20号元素,，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )
　　A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
　　B．X2－的还原性一定大于Y－
　　C．X、Y一定不是同周期元素
　　D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
（只要告诉我为什么X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边）

Answer 1

你是理科生吧 应该要注意细节才对啊 你看它说离子的电子层结构相同
就说明他们位于同一周期，那核外电子越多，电子间的斥力越大，电子间的距离不是也应该增大吗？电子之间的距离远小于离原子核的距离，又都是电磁力，所以电子之间的斥力应当远大于与原子核的引力。。。
而且你看同一周期的相对原子质量都相差8，这句话似是而非，同周期元素从左到右电子是逐渐增加的，但是电子间的斥力不见得会增大。原因是核外电子排布有极强的规律性，能量从低到高，距离从近到远。新增加的电子都填在最外层的轨道上，对其他电子带来的影响非常小。而同周期元素的核与电子的距离是一定的，每多一个核电荷，对电子的引力就大一分，所以同周期从左到右半径减小。

Answer 2

同一周期的元素，原子半径从左到右逐渐减小。所以若XY同一周期，且X的原子半径大于Y，则X一定在Y左边

Answer 3

这道题漏条件咯