化学方程式题目
KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2+H2O配平方法反应中的还原剂，被还原的元素，氧化产物等判断方法若标准状况下生成氯气11.2L，则转移电子的物质的量为几m...
KMnO4 + HCl ==KCl +MnCl2+Cl2 +H2O
配平方法
反应中的还原剂，被还原的元素，氧化产物 等判断方法
若标准状况下生成氯气11.2L，则转移电子的物质的量为几mol 展开
配平方法
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2KMnO4 + 16HCl ==2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O
化合价升 为失去电子 是还原剂 与之对应的元素的化合物就是氧化产物
化合价降 为得到电子 是氧化剂 与之对应的元素的化合物就是还原产物
转移2.5MOL
化合价升 为失去电子 是还原剂 与之对应的元素的化合物就是氧化产物
化合价降 为得到电子 是氧化剂 与之对应的元素的化合物就是还原产物
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使用石油液化气主要成分为C3H8作燃料的热水器,若通风不良,会造成煤气中毒，（生成CO和H2O）写出以上反应的化学方程式 2C3H8 7O2 =不完全燃烧=
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2KMnO4 + 16HCl ==2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O
转移电子为1mol
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