Question

在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应

在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是

Answer 1

n=6
设x为3mol,y为2mol,由于x的反应了1/3反。应后x剩余2mol，y剩余(2-3/4)mol,生成Q 0.5mol,生成R n/4mol.
5%+1=反应后生成物和反应物总物质的量/反应前反应物的量
1.05 =(2+1.25+0.5+n/4)/(2+3)
计算的6

追问

y剩余(2-3/4)mol,生成Q 0.5mol,生成R n/4mol.
为什么？？？？？

追答

化学式 4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）
初始物质量 3mol 2mol 0mol 0mol
反应或生成的量 1mol a mol b mol c mol
剩余的量 （3-1）mol (2-a)mol b mol c mol
下面说一下a,b,c是如何计算的：化学式中，各个化学物质前面的系数（如X的系数为4）除以该物质消耗的物质的量（如消耗X的量为1mol）,其数值是相等的。
即4/1=3/a=2/b=n/c
所以a=3/4,b=1/2,c=n/4
打这么多累死哥了，你能看懂不，不懂在问

Answer 2

因为混合气体的压强比原来增加了5%,说明体积变大了5%
所以4+n<8 n<4
用三行式分析法
反应物的体积为X=2L Y=2-n/4
生成物0.5+1.5=2
(3+2)*(1+0.05)=2+2-n/4+2
n=3

或者用更简单的分析

因为投料只有反应物，而v不变，p增大，所以，右边计量数大于左边。
即4+n<2+6
所以n=3