一道化学选择题 要解题过程
由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量,则反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H为()A.-483.6kJ/molB.-241.8kJ/...
由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量,则反应:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)的△H为( )
A.-483.6kJ/mol
B.-241.8kJ/mol
C.-120.6kJ/mol
D.+241.8kJ/mol 展开
A.-483.6kJ/mol
B.-241.8kJ/mol
C.-120.6kJ/mol
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上海华然企业咨询
2024-10-21 广告
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4.5/36=1/8
60.45/(1/8)=483.6kJ/mol
放热是-
为此选择A
60.45/(1/8)=483.6kJ/mol
放热是-
为此选择A
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根据2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
n(H2O)=4.5g/18g/mol=0.25mol
所以n(H2)=0.25mol
根据比例0.25molH2反应放出60.45kJ的热量。
那么2molH2就放出483.6kJ.
所以选A。
n(H2O)=4.5g/18g/mol=0.25mol
所以n(H2)=0.25mol
根据比例0.25molH2反应放出60.45kJ的热量。
那么2molH2就放出483.6kJ.
所以选A。
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