Question

高三化学 （2010江苏卷选择题）

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol）下列说法正确的是（ ）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2＋3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1
正确选项是BD，可以解释一下为什么吗？

Answer 1

由题可以看出，甲乙两容器内反应是等效平衡，所以，两容器内最后所得产物相同。而与丙为等效平衡反应的是2mol N2+6mol H2的反应（假设为反应丁）。
因为体积和温度都不变，所以，丁的反应转化率比甲的高，且丁反应物是甲的两倍，所以2c1<c3(A错)。
同理，甲乙为等效平衡2p2<p3（C错）。
甲乙等效，所以a+b=92.4kj（B对）。
因为丁转化率（设为a4）高于甲，那么a4>a1，因为a4+a3=1，则1-a3>a1，所以a1+a3<1（D对）。