Question

Fe(OH)2白色沉淀极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。下图是制备Fe(OH)2实验的改进装置，使用该装

Fe(OH)2白色沉淀极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。下图是制备Fe(OH)2实验的改进装置，使用该装置将能在较长的时间内观察到白色絮状沉淀。请回答下列问题：
（1）写出Fe(OH)2被空气中的氧气氧化的化学方程式
（2）如何操作该装置才能得到Fe(OH)2？
（3）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？

Answer 1

（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 + （未知物质） 未知物质可以不写。
（2）在反应的开始一段时间关闭止水夹，然后反应一段时间再打开。
一开始不打开是因为会产生氢气使水倒流到NaOH里面，然后后来打开是因为让氢气通过去防止沉淀被氧化。
（3）因为有氢气不断产生，沉淀不会被氧化。

楼主。手打的，你懂得。

Answer 2

(1) 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3
(2)关闭止水夹，对左一试管进行加热

Answer 3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Answer 4

4F(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3