Question

高中化学 求详细解答

将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如上图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（）。
A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8mol　
C.2mol、3mol、4mol D.3mol、2mol、4mol

Answer 1

前面8mol过氧化钠产生16mol氢氧化钠，分别与三种离子反应，
1、根据横纵8—8的关系可知，此时氧气为4mol,NH3也是4mol,故NH4+为4mol !消耗氢氧化钠4mol；
2、根据横座标8—9，可知Al（OH）3为2mol，所以Al3+ 为2mol,完全沉淀需NaOH 6mol,
3、其余6molNaOH与Mg2+恰好沉淀，故Mg2+为3mol
答案：D

Answer 2

用守恒做比较好。Mg2+全部转化为了氢氧化镁沉淀，镁元素守恒，图上最后沉淀3mol，说明氢氧化镁是3mol，所以Mg2+是3mol，加入1molNa2o2生成2molNaOH，与2mol氢氧化铝完全反应，说明原溶液中有2molAl3+，最后当加入8molNa2o2时，生成16molOH-，与镁和铝结合共消耗了12molOH-，剩余4mol，加入8molNa2o2的同时生成4molO2，所以NH4+就是4mol，故选D

Answer 3

1、有沉淀物但在5mol后逐渐变少，最终只剩下3mol,而此过程NaOH始终过量，则确定吃Mg2+浓度为3mol，而Al3+先变沉淀后溶解，气浓度为2mol;
2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ,直接产生气体4mol，，可由图可知，至少还产生了4mol气体，这一部分经过分析只能由（NH4）+生成NH4OH或NH3.H2O提供，至少4mol，目前气体总量到达8mol，可是在看图，还有气体产生，那么只能说明（NH4）+只能大于4mol，它属于弱电解质，故答案选B

Answer 4

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