Question

大学普通化学习题解答 第四章 化学平衡原理部分的！

在1133K时某恒温容器中,CO与H2混合并发生如下反应！

CO(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH4(g) ，已知开始时刻p（CO）=100kPa , p(H2)=200kPa ; 平衡时刻p(CH4)=13kPa ,假设没发生其他反应，求此反应在该温度下的平衡常数。

我的腾讯是：791251048 谢谢帮助！

Answer 1

混合并发生反应 说明反应生成H2O等量CH4
PKa=P（H2O）P（CH4）/P（H2）（不好打 就是H2的三次方）P（CO）
13*13/（100*200*200*200）= 2.1125 *10的负七次方
单位是kpa的负二次方

Answer 2

P（CO）= （100- 13）kPa
P（H2）= （ 200 - 3× 130）kPa
P（H2O）= P（CH4） =13 kPa
PKa= P（H2O）P（CH4） / P（CO）P（H2）^3

追问

应该是（13 /100)*（13 /100）/(87/100)*{(161/100)3次方} 哈哈！你第二个等式写错了吧 是着急吧哈哈！P（H2）= （ 200 - 3× 130）kPa
应该是 P（H2）= （ 200 - 3× 13 ）kPa

Answer 3

简单啊
13*13/(131^2*69)
计算器按一下就行了

Answer 4

额，学得太快了，俺还没学到，不敢做